Disolución PARA 2º

Disolución

En química, una disolución, también llamada solución, es una mezcla homogénea  de dos o más componentes en cierta proporción. Toda disolución está formada por un soluto y un  disolvente o solvente. El disolvente es la sustancia  que existe en mayor cantidad y la de soluto se halla en menor cantidad.La sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es el agua. Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes.

Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama).

Se distingue de una suspensión, que es una mezcla en la que el soluto no está totalmente disuelto en el disolvente, sino dispersado en pequeñas partículas. Mientras una disolución es siempre transparente, Ej: agua dulce, una suspensión presentará turbidez. Ej: partículas de una tiza en agua.

 Clasificación de las disoluciones

Sólidas

• Sólido en Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo claro de éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el Zinc en el Estaño.
• Gas en Sólido: Como su definición lo dice, es la mezcla de un gas en un sólido. Un ejemplo puede ser el Hidrógeno _(g) en el Paladio_(s).
• Líquido en Sólido: Cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido. Las Amalgamas se hacen con Mercurio_(l) mezclado con Plata_(s).

Líquidas

• Sólidos en Líquidos: Este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas (solutos) en grandes cantidades líquidas (solventes). Ejemplos claros de este tipo son la mezcla del Agua con el Azúcar, también cuando se prepara un Té, o al agregar Sal a la hora de cocinar.
• Gases en Líquidos: Por ejemplo, Oxígeno en Agua.
• Líquidos en Líquidos: Ésta es otra de las disoluciones más utilizadas. Por ejemplo, diferentes mezclas de Alcohol en Agua (cambia la densidad final); un método para volverlas a separar es por destilación.

 Gaseosas

• Sólidos en Gases: Existen infinidad de disoluciones de este tipo, pues las podemos encontrar en la contaminación al estudiar los componentes del humo por ejemplo, se encontrará que hay varios minerales disueltos en gases.
• Gases en Gases: De igual manera, existe una gran variedad de disoluciones de gases con gases en la atmósfera, como el Oxígeno en Nitrógeno.
• Líquidos en Gases: Este tipo de disoluciones se encuentran en las nieblas.

Para realizar los problemas, usaremos las siguientes abreviaturas:

Solución: Sc.

Soluto: Sto.

Solvente: Solv.

También tenemos que tener en cuenta el concepto de Densidad: Esta se define como el cociente entre la masa,( m); y el volumen,( v). Para cada tipo de sustancia, existe una densidad. Como la densidad del  agua es: 1 g/ml. La del mercurio: 13.6 g/ml

   Formula:

                                      M

                                D: ―     se despeja:  m: d . v ó  v: m/ d

                                      V

Unidades de concentración:

% m/m: “x” gramos de soluto en 100 gramos de solución.

% m/v: “x” gramos de soluto en 100 mililitros de solución

% v/v: “x” mililitros de soluto en 100 mililitros de solución

 

TRABAJO PRACTICO N°:

1-     Dar ejemplos de  disoluciones donde el:

a-     El soluto es un sólido y el disolvente un liquido

b-     El soluto es un liquido y el disolvente un liquido

c-     El soluto es un gas y el disolvente un liquido

d-     El soluto es un gas y el disolvente es un gas.

2-     Menciona los gases que compone el aire atmosférico.

Resolver las siguientes disoluciones:

1-     Se disuelven 24 gs de sal en 126 ml de agua. Calcular su concentración en %m/m.

2-     Se disuelven 500 gs de azúcar en 1 litro de agua. Calcular cuanto soluto abra en 2500 gramos de solución? Expresar su concentración en %m/m.

3-     Se disuelven 60 gs de sal en 300 gs de agua, cuya solución tiene una densidad de: 1.2 g/ml. Calcular: a- cuantos gramos de soluto hay en 250gs de sc.

                                          b- %m/m

                                          c % m/v

4- Se disuelven 50 ml de alcohol en 400 ml de agua. Calcular su concentración en  % v/v.

5- Se disuelven 80 gs de sal en 600 gs de agua. La densidad de dicha solución es de: 1.1 g/ml. Calcular:  a- la cantidad de soluto en 1 Kg. de solución

                               b- %m/m

                               c- %m/v

6- Una solución salada de 490 gs  contiene 45 gs de soluto. Calcular el %m/m

7- Cuanto soluto hay en una solucion de 620 gs, cuya concertación es de 25%m/m?

8- Se tiene una solución de 500 gs cuya concentración es del 20%m/m. Cuanto soluto utilice?

9- Se disuelven 65 gs de azúcar en 1 Kg de agua. Exprese la concentración de la solución en %m/m

10- Se disuelven 80 gs de un soluto en 900 ml de solución. Exprese su concentración en % m/v.