PROPIEDADES DE LA MATERIA PARA 2º

Propiedad de la materia

Característica y ejemplos.

Cambio físico:
Tienen lugar sin que se altere la estructura y composición de la materia, es decir, las sustancias puras que lo componen son las mismas antes y después del cambio.
Cambio químico o reacción química:
describe la capacidad de una sustancia para transformarse en otra
la combinación del hierro con oxígeno y agua para formar moho, el papel se quema, el hidrógeno reacciona con oxígeno al pasar una corriente eléctrica y produce agua
 Propiedad intensiva
no depende de la cantidad de sustancia presente
color, punto de ebullición, punto de fusión, densidad
 Propiedad extensiva
depende de la cantidad de sustancia presente
peso, volumen, largo, ancho, masa, altura

Sustancias puras, elementos y compuestos
Sustancia pura: Se llama sustancia pura a aquella que no se puede descomponer en otras mediante procedimientos físicos (como calentamientos o campos magnéticos). Dentro de la sustancia pura puede darse el caso de que pueda descomponerse la sustancia mediante procesos químicos. Si ello es posible se dice que la sustancia es compuesta, en caso contrario se dice que es una sustancia simple; ejemplos de ello serían la sacarosa, el agua, el oro.
Elemento: Sustancia pura imposible de descomponer mediante métodos químicos ordinarios, en dos o más sustancias, ejemplo: el Hidrógeno (H), el Oxígeno (O), el Hierro (Fe), el Cobre (Cu).
Sustancia compuesta: Sustancia pura posible de descomponer mediante métodos químicos ordinarios, en dos o más sustancias, ejemplos: El agua (H₂O), la sal (NaCl), el ácido Sulfúrico (H₂SO₄).
Sustancia simple: Es aquella sustancia que está formada por uno o más átomos del mismo elemento químico. Por ejemplo, el dioxígeno (O₂) y el ozono (O₃) son sustancias simples, ya que sus moléculas están formadas sólo por átomos de oxígeno

·        REACCIONES QUÍMICAS: Una reacción química es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras. EJEMPLO: El H₂ y el O₂ reaccionan para formar un nuevo compuesto H₂O.las sustancias iniciales se llaman reactivos o reactantes y las que resultan se llaman productos.

·        LA ECUACIÓN QUÍMICA En la ecuación química los números relativos de moléculas de los reaccionantes y de los de los productos están indicados por los coeficientes de las fórmulas que representan estas moléculas. Ej.:

HCL + Na OH -------à CL Na + H2O
Reactivos                    productos

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

Composición o síntesis: Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto
Descomposición o análisis Ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula:
Neutralización  En ella un ácido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua.
Desplazamiento  Un átomo sustituye a otro en una molécula
Doble sustitución: AB + CD------à AC + BC
ATENCION ACTIVIDAD: Busca ejemplos de cada una de ellas, y copia un esquema general con letras como el último ejemplo.
NOS VEMOS EN LA PROXIMA PARA HACER UN TRABAJO PRÁCTICO DE LABORATORIO: para ello conversaremos de ciertas normas que hay que mantener cuando se manipulan sustancias químicas. Usaremos vinagre, y NaHCO3.